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          首頁(yè) > 干部教育培訓(xùn)
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          查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)

          查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)

          查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)查表寫(xiě)出據(jù)此回答下列問(wèn)題:

          查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)查表寫(xiě)出

          (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)的酸堿性影響?

          (2)哪種物質(zhì)是酸性介質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑?哪種物質(zhì)是堿性介質(zhì)中最強(qiáng)的還原劑?

          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,哪些物質(zhì)可以將Br-氧化?

          (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,哪些物質(zhì)可以將Fe3+還原?

          (5)降低pH,哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值升高?

          答案
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          更多“查表寫(xiě)出下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)哪些電極反應(yīng)的電極電勢(shì)值不受介質(zhì)”相關(guān)的問(wèn)題

          第1題

          已知下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì):(1)計(jì)算反應(yīng):的KΘ;(2)已知計(jì)算反應(yīng):的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K卐
          已知下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì):(1)計(jì)算反應(yīng):的KΘ;(2)已知計(jì)算反應(yīng):的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K卐

          已知下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì):

          (1)計(jì)算反應(yīng):的KΘ;

          (2)已知計(jì)算反應(yīng):

          的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ:

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          第2題

          根據(jù)附表六中能查到的相關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)據(jù),判斷下列物種能否歧化確定其最穩(wěn)定的產(chǎn)物,并寫(xiě)出歧化反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算298K下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在堿性溶液中.
          根據(jù)附表六中能查到的相關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)據(jù),判斷下列物種能否歧化確定其最穩(wěn)定的產(chǎn)物,并寫(xiě)出歧化反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算298K下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在堿性溶液中.

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          第3題

          若電極反應(yīng)Cu2++2e====Cu的電極電勢(shì)為E1,則2Cu2++4e====2Cu的電極電勢(shì)為2E1;

          若電極反應(yīng)Cu2++2e====Cu的電極電勢(shì)為E1,則2Cu2++4e====2Cu的電極電勢(shì)為2E1

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          第4題

          對(duì)于某電極,如H+或OH-參加反應(yīng),則溶液的pH改變時(shí),其電極電勢(shì)也將發(fā)生變化。()

          對(duì)于某電極,如H+或OH-參加反應(yīng),則溶液的pH改變時(shí),其電極電勢(shì)也將發(fā)生變化。( )

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          第5題

          在Fe3++e-=Fe2+電極反應(yīng)中,加入F-,將使電極電勢(shì)______;在Cu2++e-=Cu-電極反應(yīng)中,加入Ⅰ-,將使電極電勢(shì)______.

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          第6題

          標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零,是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。()

          標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)為零,是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。( )

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          第7題

          電極反應(yīng):,計(jì)算電對(duì)/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)的電極電勢(shì)(假設(shè)和Mn2+的濃度為1.0

          電極反應(yīng):,計(jì)算電對(duì)/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)的電極電勢(shì)(假設(shè)和Mn2+的濃度為1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。

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          第8題

          已知25℃時(shí).試計(jì)算25℃時(shí)電極Fe2+|Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).

          已知25℃時(shí).試計(jì)算25℃時(shí)電極Fe2+|Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).

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          第9題

          已知25°C時(shí)AgBr的溶度積試計(jì)算25°C時(shí) (1)銀-溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì); (2)AgBr(s)的標(biāo)準(zhǔn)生
          已知25°C時(shí)AgBr的溶度積試計(jì)算25°C時(shí) (1)銀-溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì); (2)AgBr(s)的標(biāo)準(zhǔn)生

          已知25°C時(shí)AgBr的溶度積試計(jì)算25°C時(shí)

          (1)銀-溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì);

          (2)AgBr(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)。

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          第10題

          求下列電極在298.15K時(shí)的電極電勢(shì)。

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          第11題

          鉛酸著電池的電極反應(yīng)為負(fù)極:正極:(1)計(jì)算鉛酸費(fèi)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì).(2)如果將6個(gè)(1)中的鉛酸蓄
          鉛酸著電池的電極反應(yīng)為負(fù)極:正極:(1)計(jì)算鉛酸費(fèi)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì).(2)如果將6個(gè)(1)中的鉛酸蓄

          鉛酸著電池的電極反應(yīng)為

          負(fù)極:

          正極:

          (1)計(jì)算鉛酸費(fèi)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì).

          (2)如果將6個(gè)(1)中的鉛酸蓄電池串連在一起,其總電動(dòng)勢(shì)為多少?

          (3)充電時(shí)的電極反應(yīng)如何?寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)方程式.

          (4)在使用過(guò)程中,可用測(cè)定硫酸密度的方法,確定鉛酸蓄電池是否需要充電,這是什么道理?

          (5)充電時(shí),需要用新的濃度大的硫酸咎換電池中的稀硫酸嗎?為什么?

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