25℃時，已知試計算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

已知

試計算25℃時反應(yīng)2H₂O₂(I)→2H₂O(l)+O₂(g)的和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ.

用鎂離子選擇電極測定溶液中的Mg²⁺，其電池的組成為

鎂離子選擇電極|Mg²⁺||飽和甘汞電極

在25℃時，c(Mg²⁺)=1.15×10^-2mol·L^-1時，該電池的電動勢為0.275V，當(dāng)用Mg²⁺試液代替已知溶液時，測得電動勢為0.280V，計算試液的pMg。

當(dāng)下列電池中的溶液是pH=4.00的緩沖溶液時,在25℃測得電池的電動勢為0.209V:玻璃電極當(dāng)緩沖溶液由未知溶液代替時,測得電池電動勢如下:

(a)0.312V; (b)0.088V; (c)-0.017V.試計算每種溶液的pH.

查得總壓為101.3kPa，溫度為25℃時，在100g水中含氨1g，該溶液上方蒸汽的平衡分壓p^*為0.986kPa。已知在此濃度范圍內(nèi)，該溶液服從亨利定律，稀氨水溶液的密度可按純水計算。試求溶解度系數(shù)H[以kmol/(m³·kPa)為單位]和相平衡系數(shù)m。

A.c(Fe³⁺)＜1

B.c(Fe²⁺)＜1

C.c(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)＜1

D.c(Fe³⁺)/c(Fe²⁺)＜1

已知25℃時，醋酸的=1.8×10^-5，計算：

計算298K時，F(xiàn)e3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1mol·L-1, c(Fe2+)=0.5mol·L-1 電對的電極。

25℃時，用氯電極測定含鹽番茄汁中Cl^-含量。取10.0mL番茄汁測得電動勢為-17.2mV。若向其中加入0.100mL 0.1000mol·L^-1的NaCl溶液，再測得電動勢為-35.3mV。計算每升番茄汁中含Cl^-的質(zhì)量(mg)。