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生化與藥品

          

          

          

          

          
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題目內(nèi)容
（請給出正確答案）

          

          

          
[主觀題]

          電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1時的電極電勢（假設(shè)和Mn2＋的濃度為1.0
          

          

          

          電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m，計算電對電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1時的電極電勢(假設(shè)電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m和Mn2+的濃度為1.00mol·L-1)。已知電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m(電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3m/Mn2+)=1.51V。

          

          

          

答案

          

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更多“電極反應(yīng)：，計算電對／Mn2＋在c（H＋)=1.00mol·L－1和c（H＋)=1.00×10－3mol·L－1時的電極電勢（假設(shè)和Mn2＋的濃度為1.0”相關(guān)的問題

          

          

          第1題
          

          已知（MnO－4／Mn2＋)=1.51V，（Cl2／Cl－)=1.36V，若將此兩電對組成原電池，請寫出：
          

          

          已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若將此兩電對組成原電池，請寫出：
          (1)該電池的電池符號；
          (2)寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)以及電池標(biāo)準(zhǔn)電動勢；
          (3)計算電池反應(yīng)在25℃時和Kθ；
          (4)當(dāng)[H+] = 1.0×10-2mol?L-1,而其他離子濃度均為1.0 mol?L-1,= 100 kPa時的電池電動勢.
          

          
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          第2題
          

          在酸性溶液中的半反應(yīng)為： +8H++5e→Mn2++4H2O 已知c（)=0.10mol/L，c（Mn2+)=0.001mol/L，c（H+)=1.0mol/L，計
          

          

          在酸性溶液中的半反應(yīng)為：  +8H++5e→Mn2++4H2O   已知c（)=0.10mol/L，在酸性溶液中的半反應(yīng)為：
          在酸性溶液中的半反應(yīng)為：  +8H++5e→Mn2++4H2O   已知c（)=0.10mol/L，+8H++5e→Mn2++4H2O在酸性溶液中的半反應(yīng)為：  +8H++5e→Mn2++4H2O   已知c（)=0.10mol/L，
          已知c(在酸性溶液中的半反應(yīng)為：  +8H++5e→Mn2++4H2O   已知c（)=0.10mol/L，)=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.001mol/L，c(H+)=1.0mol/L，計算該電對的電極電位。

          
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          第3題
          

          在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2＋)=0.00010mol／L時，該電對的電極電位。
          

          

          在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2在酸性溶液中的半反應(yīng)為在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2，試計算在c(H+)=1.0mol/L，c(在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2)=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.00010mol/L時，該電對的電極電位。已知在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2(在酸性溶液中的半反應(yīng)為，試計算在c（H＋)=1.0mol／L，c（)=0.10mol／L，c（Mn2/Mn2+)=1.51V。

          
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          第4題
          

          計算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L時，/Mn2+電對的電極電位。
          

          

          計算在溶液中c(計算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L時，/Mn2+電對的電極電位。)/c(Mn2+)=0.1%，c(H+)=1mol/L時，計算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L時，/Mn2+電對的電極電位。/Mn2+電對的電極電位。

          
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          第5題
          

          已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點的電位值為()。
          

          

          A.0.73V
          B.0.89V
          C.1.32V
          D.1.49V
          

          
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          第6題
          

          (1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 (2)試寫出以
          

          
（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以
          (1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1。
          （1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1
          (2)試寫出以電對①為負(fù)極、電對②為正極的原電池的電池反應(yīng)，并計算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1和電池反應(yīng)的（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1。
          (3)試寫出以電對①為負(fù)極、電對③為正極的原電池的電池反應(yīng)，并計算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1和電池反應(yīng)的（1)寫出下列各電對的電極反應(yīng)式，并根據(jù)元素電勢圖給出各電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。 （2)試寫出以(1。
          

          
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          第7題
          

          KMnO4滴定H2O2，開始時KMnO4褪色很慢，后來逐漸變快，其原因是( )。
          

          

          A.滴定過程中消耗H+，使反應(yīng)速率加快 
          B.滴定過程中產(chǎn)生H+，使反應(yīng)速率加快 
          C.滴定過程中反應(yīng)物濃度越來越小，使反應(yīng)速率越來越快 
          D.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2O2反應(yīng)的催化劑 
          E.反應(yīng)產(chǎn)生O2，使反應(yīng)速率加快
          

          
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          第8題
          

          根據(jù)下列反應(yīng)： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe====3Fe2+ 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====2MnSO4+5Fe2（SO
          

          
根據(jù)下列反應(yīng)：
          2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
          2Fe3++Fe====3Fe2+
          2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
          電極電勢最大的電對是( )。
          A．Fe3+/Fe2+B．Cu2+/Cu C．根據(jù)下列反應(yīng)：    2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2    2Fe3++Fe==/Mn2+D．Fe2+/Fe

          
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          第9題
          

          pH值對腐蝕速度有很大影響。如果腐蝕電池中的陰極是借助于氫的去極性作用而進行的，則pH的減小，會使氫電極電位更正，H+更易放電，金屬腐蝕速度（)。
          

          

          A.不變
          B.減緩
          C.加快
          D.無規(guī)律
          

          
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          第10題
          

          (1)試寫出下列各電對的電極反應(yīng)式： ①H+/H2;②O2/H2O;③OH-/H2：④O
          

          
（1)試寫出下列各電對的電極反應(yīng)式： ①H+/H2;②O2/H2O;③OH-/H2：④O
          (1)試寫出下列各電對的電極反應(yīng)式：
          ①H+/H2;②O2/H2O;③OH-/H2：④O2/OH-
          (2)查表求出①和④的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值，并分別寫出其電極電勢的能斯特方程。
          (3)試根據(jù)①和④的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值及水的離子積常數(shù)，求出②和③的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值。
          

          
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