根據(jù)附表六中能查到的相關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)據(jù),判斷下列物種能否歧化確定其最穩(wěn)定的產(chǎn)物,并寫出歧化反應(yīng)的離子方程式,計(jì)算298K下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù).(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在堿性溶液中.
第1題
能適用于氧化還原滴定的反應(yīng)(n1=n2=1),要求兩電對(duì)的條件電極電位之差應(yīng)大于______V。
第2題
計(jì)算在溶液中c()/c(Mn2+)=0.1%,c(H+)=1mol/L時(shí),/Mn2+電對(duì)的電極電位。
第3題
計(jì)算298K時(shí),F(xiàn)e3+/Fe2+,c(Fe3+)=0.1mol·L-1, c(Fe2+)=0.5mol·L-1 電對(duì)的電極。
第4題
在適宜的條件下,所有可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中,條件電極電位值相差最小的電對(duì)之間首先進(jìn)行反應(yīng)。( )
第5題
A、5%
B、10%
C、15%
D、20%
第6題
電極反應(yīng):,計(jì)算電對(duì)/Mn2+在c(H+)=1.00mol·L-1和c(H+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)的電極電勢(shì)(假設(shè)和Mn2+的濃度為1.00mol·L-1)。已知(/Mn2+)=1.51V。
第7題
在酸性溶液中的半反應(yīng)為,試計(jì)算在c(H+)=1.0mol/L,c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.00010mol/L時(shí),該電對(duì)的電極電位。已知(/Mn2+)=1.51V。
第9題
A.《IPO公司章程條例》
B. 《上市公司章程指引》
C. 《上市公司申請(qǐng)流程》
D. 《上市公司申請(qǐng)指引》
第10題
在酸性溶液中的半反應(yīng)為:
+8H++5e→Mn2++4H2O
已知c()=0.10mol/L,c(Mn2+)=0.001mol/L,c(H+)=1.0mol/L,計(jì)算該電對(duì)的電極電位。
第11題
根據(jù)本文提供的信息,以下推斷不正確的一項(xiàng)是()。
A.若采用線網(wǎng)狀反射式的受電設(shè)施,太陽能發(fā)電衛(wèi)星就不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響
B.太陽能發(fā)電衛(wèi)星是根據(jù)地面發(fā)往衛(wèi)星的導(dǎo)向電波束來確定微波束的送電方向
C.微波束的照射會(huì)對(duì)環(huán)境造成破壞,并對(duì)人體健康產(chǎn)生不利的影響
D.太陽能發(fā)電衛(wèi)星能根據(jù)位置的變化自動(dòng)改變電氣上的相位以配合地面設(shè)施的受電需要。